解決

解決 、で 化学 、いわゆる溶解限度まで連続的に変化させることができる相対量の2つ以上の物質の均質な混合物。溶液という用語は通常、物質の液体状態に適用されますが、気体と固体の溶液も可能です。たとえば、空気は主に酸素と 窒素 微量の他のいくつかのガスを含み、真ちゅうは銅と亜鉛で構成される溶液です。

ソリューションの簡単な取り扱いは次のとおりです。完全な治療のために、 見る 液体：溶液と溶解度。

ライフプロセスは、主にソリューションに依存しています。肺からの酸素は血漿中の溶液に入り、赤血球中のヘモグロビンと化学的に結合し、体組織に放出されます。消化の産物はまた、体のさまざまな部分に溶液で運ばれます。液体が他の流体や固体を溶解する能力には、多くの実用的な用途があります。化学者はの違いを利用します 溶解度 材料を分離して精製し、実行する 化学分析 。ほとんどの化学反応は溶液中で起こり、試薬の溶解度に影響されます。化学製造装置の材料は、 溶媒 それらの内容のアクション。

溶液中の液体は通常溶媒と呼ばれ、添加される物質は溶質と呼ばれます。両方の成分が液体の場合、区別は重要性を失います。より低い濃度で存在するものは、溶質と呼ばれる可能性があります。溶液中の任意の成分の濃度は、重量または体積の単位で、または ほくろ 。これらは混合することができます。たとえば、1リットルあたりのモル数と1キログラムあたりのモル数です。

クリスタル 一部の塩には、イオンの格子が含まれています。つまり、正電荷と負電荷が交互に現れる原子または原子のグループです。そんな時 結晶 溶解する場合は、結晶内の凝集の主な原因である反対に帯電したイオンの引力を、溶媒中の電荷によって克服する必要があります。これらは、溶融塩のイオンまたは溶媒の分子内の電気双極子によって提供される場合があります。そのような溶媒には、 水 、メチルアルコール、液体アンモニア、およびフッ化水素。溶媒の双極子分子に囲まれた溶質のイオンは互いに分離され、帯電した電極に自由に移動します。このような溶液は電気を通すことができ、溶質は電解質と呼ばれます。

ザ・ 位置エネルギー 単純な非極性分子（非電解質）間の引力の範囲は非常に短いです。それらの間の距離の7乗としておよそ減少します。電解質の場合、帯電したイオンの引力と斥力のエネルギーは、距離の1乗としてのみ低下します。したがって、それらの溶液は、非電解質の溶液とは非常に異なる特性を持っています。

一般に、すべてのガスは完全に混和性である（すべての比率で相互に溶解する）と考えられていますが、これは常圧でのみ当てはまります。高圧では、化学的に異なるガスのペアは、限られた混和性しか示さない可能性があります。多くの異なる金属が液体状態で混和性であり、時折認識可能な形を形成します 化合物 。固溶体を形成するのに十分似ているものもあります（ 見る 合金 ）。