塩素は室温で緑がかった黄色のガスであり、 大気圧 。空気の2.5倍の重さです。 -34°C（-29°F）で液体になります。窒息臭があり、吸入すると窒息、胸部圧迫感、喉の圧迫感、そして重度の暴露後の肺の浮腫（水分で満たされる）を引き起こします。空気中の1000分の1程度でも数分以内に死亡しますが、100万分の1未満は許容される場合があります。塩素は化学戦争で使用された最初のガスでした 第一次世界大戦 。ガスは、冷却または常温で数気圧の圧力によって容易に液化されます。
塩素は電気陰性度が高く、電子親和力が高く、後者はフッ素よりもわずかに高くなっています。ザ・ 親和性 水素に対する塩素の量は非常に大きいため、次の式のように、反応は光の中で爆発的な暴力を伴って進行します（ここで h νは軽い）：
木炭の存在下では、塩素と水素の結合は暗闇の中で急速に（ただし爆発することなく）起こります。水素の噴流は、銀色の炎で塩素中で燃焼します。水素に対するその高い親和性により、塩素は多くの人と反応することができます 化合物 水素を含む。塩素は炭化水素と反応します。たとえば、水素原子の代わりに塩素原子を連続して使用します。ただし、炭化水素が不飽和の場合、塩素原子は容易に二重結合または三重結合に追加されます。
塩素分子は2つの原子（Cl二）。塩素は、より軽い希ガスを除くほとんどすべての元素と結合して、塩化物を生成します。ほとんどの金属のものはイオン性です 結晶 、一方、半金属および非金属のものは主に分子です。
塩素との反応生成物は通常、三塩化鉄（FeCl）などの酸化数の高い塩化物です。3）、 信じる 四塩化炭素（SnCl4）、または五塩化アンチモン（SbCl5）が、特定の元素の酸化数が最も高い塩化物は、酸化数が最も高いフッ化物よりも酸化状態が低いことが多いことに注意する必要があります。したがって、バナジウムは五フッ化物を形成しますが、五塩化物は不明であり、硫黄は六フッ化物を生成しますが、六フッ化物は生成しません。硫黄があると、四塩化炭素でさえ不安定になります。
一部の塩化物の-1酸化状態を除いて、塩素は次亜塩素酸塩（ClO）で、それぞれ+ 1、+ 3、+ 5、および+7の酸化状態を示します。-）、亜塩素酸塩（ClO-二）、塩素酸塩（ClO-3）、および過塩素酸塩（ClO-4）。 5つの酸化物-一酸化塩素（Cl二O）、二酸化塩素（ClO二）、過塩素酸塩素（Cl二または4）、六酸化二塩素（Cl二または6）、および七酸化二塩素（Cl二または7）—すべて反応性が高く不安定で、間接的に合成されています。塩素は、有機化合物との付加反応または置換反応を受ける可能性があります。
塩素は、より重く、電気陰性度の低いものに置き換わります ハロゲン 、 臭素 およびヨウ素、化合物から。たとえば、臭化物の置換は、次の式に従って発生します。
さらに、それはいくつかの酸化物を塩化物に変換します。例として、三酸化鉄の対応する塩化物への変換があります。
塩素は中程度に溶けます 水 、塩素水を生成し、この溶液から理想的な固体水和物 組成 、Cl二∙7.66H二O、が得られます。この水和物は、氷よりも開いた構造が特徴です。ユニットセルには、46分子の水と、塩素分子に適した6つの空洞が含まれています。水和物が立つと、不均化が起こります。つまり、分子内の1つの塩素原子が酸化され、もう1つの塩素原子が還元されます。同時に、次の式に示すように、溶液は酸性になります。
フレンチ・インディアン戦争はいつ始まりましたか
酸化数は原子記号の上に書かれています。塩素水はそのを失います 効率 次亜塩素酸は徐々に分解するため、放置すると酸化剤として作用します。塩素とアルカリ性溶液との反応により、酸素酸の塩が生成されます。
塩素の最初のイオン化エネルギーは高いです。正の酸化状態のイオンはあまり安定していませんが、高い酸化数は、主に酸素とフッ素との配位によって安定します。このような化合物では、結合は主に共有結合であり、塩素は+ 1、+ 3、+ 4、+ 5、+ 6、および+7の酸化数を示すことができます。
