硝酸 、(HNO3)、無色、発煙性、および腐食性の高い液体(凝固点-42°C [-44°F]、沸点83°C [181°F])は、一般的な実験用試薬であり、製造のための重要な工業用化学物質です。肥料と爆発物。それは有毒であり、深刻な原因となる可能性があります やけど 。
硝酸は無色、発煙性、腐食性の高い液体であり、一般的な実験用試薬であり、肥料や爆発物の製造に重要な工業用化学物質です。
周期表のnaは何ですか
硝酸は強酸であり、完全にイオン化されてヒドロニウム(H3O +)および硝酸塩(Nまたは3-)水溶液中のイオン、および強力な酸化剤。
硝酸(HNO3)は、毒性が高く、重度の火傷を引き起こす可能性のある腐食性の高い液体です。
硝酸は、肥料の主成分である硝酸アンモニウムの製造に使用されます。また、ニトログリセリンやトリニトロトルエン(TNT)などの爆発物の製造や、金属の酸化にも使用されます。
硝酸の調製と使用は初期の錬金術師に知られていました。ドイツの化学者ヨハン・ルドルフ・グラウバー(1648)によると、長年使用されてきた一般的な実験プロセスは、加熱で構成されていました。 カリウム 濃硫酸を含む硝酸塩。 1776年に アントワーヌ・ラヴォワジエ それが酸素を含んでいることを示しました、そして1816年に ジョセフ・ルイ・ゲイ・ルサック そしてクロード・ルイ・ベルトレーはその化学物質を確立しました 組成 。
unoの事務総長は誰ですか
硝酸の主な製造方法は触媒です 酸化 アンモニアの。 1901年にドイツの化学者ヴィルヘルムオストワルドによって開発された方法では、アンモニアガスは一酸化窒素に連続的に酸化され、 窒素 白金ガーゼの存在下での空気または酸素による二酸化炭素 触媒 。二酸化窒素はに吸収されます 水 硝酸を形成します。得られた水溶液(約50〜70重量パーセントの酸)は、硫酸で蒸留することにより脱水することができます。
硝酸は水、二酸化窒素、酸素に分解し、茶色がかった黄色になります 解決 。それは強酸であり、完全にイオン化されてヒドロニウム(H3または+)および硝酸塩(NO3-)水溶液中のイオン、および強力な酸化剤(電子受容体として機能するもの 酸化還元反応 )。硝酸の多くの重要な反応の中には次のものがあります:アンモニアによる中和 硝酸アンモニウム 、肥料の主成分;のニトロ化 グリセリン とトルエン、爆発物を形成します ニトログリセリン それぞれ、トリニトロトルエン(TNT)。ニトロセルロースの調製;および金属の対応する酸化 酸化物 または硝酸塩。
Copyright © 全著作権所有 | asayamind.com