理想気体の法則の概念について学びます。アボガドロ数を使用して物質の単位数を測定する方法の概要。ブリタニカ百科事典 この記事のすべてのビデオを見る
モル 、スペルト小麦 モル 、で 化学 、原子、分子、またはその他の指定された粒子などの非常に小さなエンティティを大量に測定するための標準的な科学単位。
モルは6.02214076×10として定義されます2. 3原子、分子、イオンなど、いくつかの化学単位の。モルは、あらゆる物質に多数の原子、分子、またはその他があるため、使用するのに便利な単位です。モルは当初、12グラムの炭素12の原子数として定義されていましたが、2018年の国際度量衡総会では、2019年5月20日より、モルは6.02214076×10になると発表されました。2. 3いくつかの化学単位の。
材料のモル数を知りたい場合は、材料の質量をそのモル質量で割ります。物質のモル質量は、その物質の1モルのグラム単位の質量です。この質量はによって与えられます 原子量 その物質を構成する化学単位の原子質量単位（amu）。たとえば、銀の原子量は107.8682 amuであるため、1モルの銀の質量は107.8682グラムです。
原子量原子量の詳細をご覧ください。アボガドロ数は、物質1モルあたりの単位数、つまり6.02214076×10です。2. 3。この数は、アボガドロ定数とも呼ばれます。 19世紀のイタリアの物理学者にちなんで名付けられました アメデオアボガドロ 、同じ温度と圧力の下で、同じ体積の2つのガスが同じ数の分子を持っていることを発見した。それはフランスの物理学者でした ジャン・ペラン 20世紀初頭、アボガドロの数としてモルの単位数を吹き替えました。
ある物質のモル質量は、その物質の1モルのグラム単位の質量です。この質量はによって与えられます 原子量 その物質を構成する化学単位の原子質量単位（amu）。例えば、 ゴールド 原子量は196.967amuなので、1モルの金の質量は196.967グラムです。複数の種類の原子で構成される物質の場合、その物質を構成する化学単位の個々の原子の原子重量を合計します。 水 水素の2つの原子と酸素の1つで構成されています。水素の1つの原子の原子量は1.008amuであるため、2つの原子の原子量は2.016です。酸素の1原子の原子量は15.999であるため、水のモル質量は2.016 + 15.999 = 18.015グラムです。
原子量原子量の詳細をご覧ください。ほくろは非常に多くの単位、6.02214076×10を示します2. 3。重量と測定に関する総会では、2019年5月20日から発効する国際単位系（SI）のこの数値としてモルを定義しました。以前は、12グラムの炭素に含まれると実験的に決定された原子の数としてモルを定義していました。 12.12。ほくろの単位数には、イタリアの物理学者に敬意を表して、アボガドロ数またはアボガドロ定数という名前も付けられています。 アメデオアボガドロ （1776–1856）。アボガドロは、同じ条件下で等量のガスが同じ数の分子を含むことを提案しました。 仮説 これは、原子量と分子量を決定するのに役立ち、モルの概念につながりました。 （（ 見る アボガドロの法則。）
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モル内の原子または他の粒子の数は、すべての物質で同じです。モルは、次のように元素の質量に関連しています。炭素12原子の1モルは6.02214076×10です。2. 3原子と12グラムの質量。比較すると、1モルの酸素は、定義上、炭素12と同じ数の原子で構成されていますが、質量は15.999グラムです。したがって、酸素は炭素よりも質量が大きくなります。この推論は、分子または式の重みにも適用できます。
モルの概念は、化学反応式で何が起こるかについての定量的情報を巨視的なレベルで示すのに役立ちます。たとえば、化学反応2H二O→O二+ 2H二、2モルの 水 2モルの水素分子と1モルの酸素分子に分解されます。モルは、の最も単純な式を決定するために使用することができます 化合物 化学反応に関与する量を計算します。で起こる反応を扱うとき ソリューション 、関連する概念 モル濃度 便利です。モル濃度（ M ）は、1リットルの溶液中の溶質のモル数として定義されます。
