潜熱 、物質の物理的状態（相）の変化中に物質によって吸収または放出されるエネルギー。 温度 。固体の融解または液体の凍結に関連する潜熱は、 融合熱 ;液体または固体の気化または蒸気の凝縮に関連するものは、 蒸発熱 。潜熱は通常、 熱 （の単位で ジュール または カロリー ）状態変化を受ける物質のモルまたは単位質量あたり。
角氷が溶ける角氷は温度が上がると溶けます。融解中、氷は潜熱を吸収します。潜熱は、水の状態を氷から液体の水に変えるために使用されます。氷が潜熱を吸収している間、その温度は変化していません。 T.Tulic / Fotolia
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たとえば、 水 沸騰したままの場合、液体に加えられたすべての熱が蒸発潜熱として吸収され、逃げる蒸気分子によって運び去られるため、最後の液滴が蒸発するまで温度は100°C（212°F）のままです。同様に、氷が溶ける間、氷は0°C（32°F）のままであり、融解潜熱によって形成される液体の水も0°Cにあります。 0°Cでの水の融解熱は1グラムあたり約334ジュール（79.7カロリー）であり、100°Cでの蒸発熱は1グラムあたり約2,230ジュール（533カロリー）です。蒸発熱が非常に大きいので、 蒸気 たくさん運ぶ 熱エネルギー 凝縮すると放出されるため、水は熱機関の優れた作動油になります。
潜熱は、材料内の原子または分子をまとめる力を克服するために必要な仕事から発生します。の規則的な構造 結晶性固体 結晶格子内の平均位置を中心にわずかに振動する個々の原子間の引力によって維持されます。温度が上昇すると、これらの運動はますます激しくなり、融点で、引力が結晶格子の安定性を維持するのに十分でなくなるまで続きます。ただし、個々の粒子が固定された格子位置に保持されないが自由である、さらに無秩序な液体状態への遷移を達成するために、追加の熱（融解潜熱）を（一定温度で）追加する必要があります液体の中を動き回る。液体は気体とは異なり、粒子間の引力は、液体にある程度の凝集度を与える長距離秩序を維持するのに十分です。温度がさらに上昇すると、2番目の遷移点（沸点）に到達し、蒸気またはガスが占めるはるかに大きな体積内の粒子の大部分が独立した運動に比べて、長距離秩序が不安定になります。この場合も、液体の長距離秩序を破壊し、大部分が無秩序な気体状態への遷移を達成するために、追加の熱（蒸発潜熱）を追加する必要があります。
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潜熱は、単一の物質の固相、液相、および気相の間の変化以外のプロセスに関連しています。多くの固体は異なる結晶変態で存在し、これらの間の遷移は一般に潜熱の吸収または発生を伴います。ある物質を別の物質に溶解するプロセスには、多くの場合、熱が伴います。の場合 解決 プロセスは厳密に物理的な変化であり、熱は潜熱です。ただし、プロセスに化学変化が伴う場合があり、熱の一部は化学反応に関連するものです。 も参照してください とろける。
