ハロゲン 、6つの非金属元素のいずれか 構成する 周期表のグループ17（グループVIIa）。ハロゲン元素は、フッ素（F）、塩素（Cl）、 臭素 （Br）、ヨウ素（I）、アスタチン（At）、およびテネシン（Ts）。彼らは名前を与えられました ハロゲン 、ギリシャのルーツから 事 -（塩）と- 遺伝子 （生産する）、なぜならそれらはすべて生産するから ナトリウム 同様の特性の塩で、塩化ナトリウム（食卓塩、または岩塩）が最もよく知られています。
周期表元素の周期表の最新版。ブリタニカ百科事典
リボソームの構成要素である分子は上位の質問
ハロゲン元素は、周期表のグループ17の6つの元素です。グループ17は、周期表の右から2番目の列で、フッ素（F）、塩素（Cl）、 臭素 （Br）、ヨウ素（I）、アスタチン（As）、およびテネシン（Ts）。アスタチンとテネシンは 放射性 非常に短い要素 半減期 したがって、自然には発生しません。
ハロゲン元素は非常に反応性があります。彼らは塩を生成します ナトリウム 、その中で食卓塩（塩化ナトリウム、NaCl）が最もよく知られています。ハロゲン元素は、最も外側の電子殻に7つの価電子を持っています。したがって、これらの元素が別の原子から電子を受け取ることができるとき、それらは非常に安定して形成されます 化合物 彼らの最も外側の殻がいっぱいなので。
塩素は水を浄化するために使用されます。塩素はまた、最も広く使用されている塩の1つである塩化ナトリウムの一部です。 化学物質 。フッ素は、虫歯を防ぐために水道に添加されるフッ化物に使用されます。ヨウ素は防腐剤として使用されます。
これらの要素が反応するとき ナトリウム 、それらは塩を生成します。これらの中で最もよく知られているのは、塩化ナトリウム、または一般的な食卓塩（岩塩とも呼ばれます）です。言葉 ハロゲン ギリシャのルーツから来ています 事- 塩を意味し、 -gen 生産する意味。
それらの優れた反応性のために、遊離ハロゲン元素は自然界には見られません。組み合わせた形では、フッ素は地球の地殻に最も豊富に含まれるハロゲンです。地球の地殻の火成岩に含まれるハロゲンの割合は、フッ素0.06、塩素0.031、臭素0.00016、ヨウ素0.00003です。アスタチンとテネシンは、短命の放射性同位元素のみで構成されているため、自然界には存在しません。
ハロゲン元素は、それらの一般的な化学的挙動およびそれらの特性において互いに非常に類似しています。 化合物 他の要素と。ただし、フッ素から塩素、臭素、ヨウ素、アスタチンへと特性が徐々に変化します。2つの連続する元素の違いは、フッ素と塩素で最も顕著です。フッ素はハロゲンの中で最も反応性が高く、実際にはすべての元素の中で最も反応性が高く、他のハロゲンとは一線を画す特定の他の特性があります。
生物圏は何でできているのか
塩素はハロゲン元素の中で最もよく知られています。自由要素は、 浄水 エージェント、およびそれは多くの化学プロセスで使用されます。もちろん、食卓塩である塩化ナトリウムは、最もよく知られている化合物の1つです。フッ化物は主に虫歯を防ぐために公共水道に添加されることで知られていますが、有機フッ化物は冷媒や潤滑剤としても使用されています。ヨウ素は防腐剤として最もよく知られており、臭素は主に難燃剤や一般的な農薬に使用される臭素化合物を調製するために使用されます。過去には 二臭化エチレン 有鉛ガソリンの添加剤として広く使用されていました。
ハロゲンランプタングステンフィラメント付きハロゲンランプ。 Planemad
おそらく、ハロゲン元素について行うことができる最も重要な一般化は、それらがすべて酸化剤であるということです。つまり、他の元素の酸化状態または酸化数を上げます。これは、以前は酸素との組み合わせと同等でしたが、現在はある原子から別の原子への電子の移動という観点から解釈される特性です。別の元素を酸化する際、ハロゲン自体が還元されます。すなわち、遊離元素の酸化数０は－１に減少する。ハロゲンは、他の元素と結合して、ハロゲン化物として知られる化合物、つまり、フッ化物、塩化物、臭化物、ヨウ化物、およびアスタチン化物を形成する可能性があります。ハロゲン化物の多くは、それぞれのハロゲン化水素の塩であると見なすことができます。これらは、室温で無色のガスであり、 大気圧 および（フッ化水素を除く）水溶液中で強酸を形成します。確かに、一般的な用語 塩 岩塩、または食卓塩（塩化ナトリウム）に由来します。ハロゲン元素が塩のような（すなわち、高イオン性）化合物を形成する傾向は、次の順序で増加します：アスタチン< iodine < 臭素 < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
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イオン結合：塩化ナトリウム、または食卓塩塩化ナトリウムのイオン結合。ナトリウム（Na）の原子は、化学反応でその電子の1つを塩素（Cl）の原子に供与し、結果として生じる正のイオン（Na+）および負イオン（Cl-）このイオン結合に基づいて安定したイオン性化合物（塩化ナトリウム;一般的な食卓塩）を形成します。ブリタニカ百科事典
ハロゲンの酸化強度は、同じ順序で、つまりアスタチンからフッ素へと増加します。したがって、ハロゲン元素の中で、フッ素元素が最も困難に、ヨウ素が最も困難に調製されます。クラスとして、ハロゲン元素は非金属ですが、アスタチンは金属の特性に似た特定の特性を示します。
ハロゲン元素の化学的挙動は、元素の周期表におけるそれらの位置の観点から最も便利に議論することができます。周期表では、ハロゲンは、希ガスの直前のグループであるグループ17（国際純正応用化学連合によって採用された番号付けシステムによる）を構成しています。ハロゲン原子は、最も外側の電子殻に7つの価電子を運びます。これらの7つの最も外側の電子は、指定された2つの異なる種類の軌道にあります。 s （2電子）と p （5つで）。潜在的に、ハロゲン原子はもう1つの電子を保持する可能性があります（ p 軌道）、これにより、結果として生じるハロゲン化物イオンは、周期表でその隣にある希ガスと同じ配置（構成）になります。これらの電子配置は非常に安定しています。追加の電子を獲得するハロゲンのこの顕著な傾向は、それらを強力な酸化剤にします。
塩素原子塩素原子のボーア模型。ディミタール・マリノフ/Dreamstime.com
室温および大気圧では、自由状態のハロゲン元素は二原子分子として存在します。分子状フッ素（F二）原子は、の結合から作られた結合によって一緒に保持されます p 各原子からの軌道。このような結合はシグマ結合として分類されます。フッ素の解離エネルギー（F-F結合を切断するために必要なエネルギー）は塩素の解離エネルギーよりも30％以上小さいが、ヨウ素の解離エネルギー（I二）。塩素と比較したF-F単結合の弱さは、フッ素のサイズが小さいため、結合性軌道の重なりが減少し、非結合性軌道の反発が増加したためと考えられます。しかし、ヨウ素では、 p 軌道はより拡散しているため、塩素や臭素よりも結合が弱くなります。
